Gemische

Zusammenfassung

Ein Gemisch von idealen Gasen, die miteinander nicht chemisch reagieren, verhält sich ebenfalls wie ein ideales Gas. Es gilt die thermische Zustandsgleichung

$$pV=n\;\boldsymbol{R}T\:.$$

(43.1)

Jedes einzelne Gas, Komponente genannt, verteilt sich auf den gesamten Raum V so, als ob andere Gase nicht vorhanden wären. Für jede Komponente i gilt daher

$$p_iV=n_i\;\boldsymbol{R}T\:,$$

(43.2)

wobei $p_i$ der von jedem einzelnen Gas ausgeübte Druck ist, den man als Partialdruck bezeichnet. Summiert man über alle Einzelgase, so folgt $\sum p_iV=\sum n_i\boldsymbol{R}T$ oder $V\sum p_i=\boldsymbol{R}T\sum n_i$. Der Vergleich mit Gl. (43.1) zeigt, dass

$$p=\sum p_i$$

(43.3)

gilt: Der Gesamtdruck p des Gasgemisches ist gleich der Summe der Partialdrücke der Einzelgase, wenn diese bei der Temperatur T das Volumen V des Gemisches einnehmen (Gesetz von Dalton).

Tabellen zu Kap. 43

Tab. 43.1 Teildruck $p_\mathrm{WS}$, Dampfbeladung $x_\mathrm{s}$ und Enthalpie $h_{1+\mathrm{x}_\mathrm{s}}$ gesättigter feuchter Luft der Temperatur t, bezogen auf 1 kg trockene Luft bei einem Gesamtdruck von 1000 mbar (unter 0  ℃ über Eis)